题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO
、H2O、________、________（填写微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。
（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）
（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：
①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。
③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。
【答案】 OH－ H2CO3 ⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④ 酸 Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋ 盐酸 Fe2O3 ②＞④＞⑤＞①＞③ 变小 不变 103∶1
【解析】（1）HCO3－水解会产生H2CO3和OH－，所以另外两种微粒是OH－、H2CO3；（2）①NH4NO3水解显酸性，常温下pH大于7；②NaCl不水解pH=7；③CH3COONa水解pH大于7；④(NH4)2SO4水解pH小于7；⑥Na2CO3水解pH大于7；⑤NaOH完全电离pH最大，由酸性CH3COOH>HCO3－可知同浓度时pH：⑥>③，因铵根浓度：④(NH4)2SO4大于①NH4NO3，故④(NH4)2SO4水解生成的氢离子浓度大pH小。综上所述pH从大到小排列顺序⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④；（3）FeCl3水解，溶液显酸性，水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；因此实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的盐酸；水解吸热，加热促进水解，生成HCl不断挥发促进FeCl3水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁。（4）弱电解质电离和盐类的水解是微弱的，因此物质的量浓度相同时(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中铵根离子浓度大，由于碳酸根离子水解促进铵根的水解，故(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大于(NH4)2CO3溶液中铵根离子浓度；NH3·H2O中铵根离子浓度最小；因NH4HSO4电离的氢离子抑制铵根离子的水解，故NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中铵根离子的浓度。综上分析溶液中c(NH4＋)从大到小顺序为②＞④＞⑤＞①＞③；（5）①加入Na2SO4溶液，硫酸根浓度增大，溶解平衡逆向移动，则c（Ba2+）变小。②若改加更多的固体BaSO4，由于温度不变溶度积常数不变，所以c（Ba2＋）不变。③根据BaSO4的Ksp＝1×10－10可知，若用100 mL纯水洗涤，损失的n(BaSO4)＝1×10－5×0.1 mol＝1×10－6 mol；若用100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4洗涤，损失的n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝
×0.1＝
×0.1 mol＝10－9 mol，由此可得两者的质量之比为103∶1。
