[题目]等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应.生成的气体A. 与酸反应放出的多 B. 与碱反应放出的多 C. 无法判断 D. 一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体

A. 与酸反应放出的多 B. 与碱反应放出的多 C. 无法判断 D. 一样多

【答案】D

【解析】

金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。答案选D。

练习册系列答案

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A.NH3属于弱电解质
B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常温时，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

【题目】25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是

A. 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞b

B. 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大

C. 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸

D. 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 ．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO2 ，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
a.步骤1先通入N2的目的是．
b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为．
c.步骤3的目的是．
d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，，干燥得到NaH2PO2H2O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）