关于NO的下列叙述中不正确的是( )A．在放电条件下.N2和O2可直接化合生成NOB．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖.立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是红棕色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在放电条件下，N₂和O₂可直接化合生成NO
	B．	NO气体难溶于水
	C．	打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
	D．	NO是红棕色气体

分析 A、氮气和氧气放电条件反应生成一氧化氮；
B、一氧化氮难溶于水；
C、一氧化氮遇到空气氧气会发生反应生成二氧化氮；
D、一氧化氮为无色气体．

解答解：A、在放电条件下，N₂和O₂可直接化合生成NO，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故A正确；
B、一氧化氮是难溶于水的气体，故B正确；
C、一氧化氮遇到空气氧气会发生反应生成二氧化氮，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体二氧化氮生成，故C正确；
D、一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误；
故选D．

点评本题考查了一氧化氮气体物理性质、化学性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

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1．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有羟基的有机物称为醇
	B．	能发生银镜反应的有机物都是醛
	C．	苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
	D．	含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态

2．CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH1（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄•5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄•yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=1：3．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
	B．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
	C．	R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R₂O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，C原子基态时s电子总数与p电子总数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一电离能由大到小的顺学为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）AC₃^2-的立体构型是平面正三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp²．
（3）A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，1mol C₂²⁺中含有π键数目为2N_A．
（4）用氢键表示式写出D的氢化物水溶液中存在的一种氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基态E原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（6）E的无水硫酸盐溶于水中，溶液成蓝色，原因是Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺（用离子方程式表达）．

16．某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含
碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：

请回答：
（1）B中含有的官能团为羟基．（填名称）
（2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有②（填序号）．
①加成反应②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需4mol Br₂．
（5）E在浓H₂SO₄作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为

3．淀粉和纤维素的分子均用[（C₆H₁₀O₅）n]表示，所以它们是同分异构体．错误（判断对错）

2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO₃^2-）应不小于2.9×10^-4mol/L（已知：K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^- AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛1.25t．

合成乙酸乙酯的路线如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化剂/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化剂，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化剂/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{浓硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为

．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
反应④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流
（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂
②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．