下列说法正确的是( )A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸.酸性比碳酸强D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有羟基的有机物称为醇
	B．	能发生银镜反应的有机物都是醛
	C．	苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
	D．	含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态

分析 A、羟基直接连在苯环上为酚类；
B、葡萄糖能发生银镜反应，属于糖类；
C、苯酚的酸性弱于碳酸；
D、常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，液体状态多为不饱和高级脂肪酸甘油酯．

解答解：A、羟基直接连在苯环上的属于酚类，比如苯酚，含有羟基，不是醇，故A错误；
B、葡萄糖、甲酸甲酯等均能发生银镜反应，不属于醛类，故B错误；
C、石炭酸的酸性比碳酸弱，故C错误；
D、常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低，故D正确，故选D．

点评本题主要考查的是醇类的概念、苯酚的酸性、醛类的定义等，难度不大，掌握基础是关键．

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11．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
（2）B装置的作用干燥氨气；
E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
D装置的作用吸收氯气中水蒸气．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；．
（4）装置F中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

12．下列叙述合理的是（　　）

	A．	金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应
	B．	明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
	C．	ClO₂气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl₂的5倍
	D．	雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO

9．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；   ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                 ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；    ⑥混合气体的密度不再变化；
⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．

①③④⑥⑦

①③④⑤⑦

16．Na、Mg、Al是第三周期3种元素，它们的核电荷数依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半径逐渐减小（“增大”或“减小”）．
（2）3种元素中，金属性最强的是Na．
（3）比较Na、Mg金属性时，可观察分别与水反应情况．Na与H₂O反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）比较Mg、Al金属性时，所需试剂是稀盐酸．

6．有下列物质：①N₂ ②Na₂O₂ ③NaCl ④NH₄Cl ⑤NH₃ ⑥SiO₂
（1）固态时属于原子晶体的有⑥（填序号，下同）；
（2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有①⑤；
（3）属于共价化合物的是⑤⑥；
（4）含非极性共价键的离子化合物是②．

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	SO₂、SO₃都是极性分子
	B．	元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强
	C．	非极性键可以存在于化合物中
	D．	离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高

10．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^²-+7H₂O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀释，溶液变黄色色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．

11．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在放电条件下，N₂和O₂可直接化合生成NO
	B．	NO气体难溶于水
	C．	打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
	D．	NO是红棕色气体