Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
• B． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
• C． R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R₂O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
• D． Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

Answer 1

分析 A．基态原子第五电子层只有2个电子，外围电子排布为5s²或4d^x5s²，N层电子排布为4s²4p⁶或4s²4p⁶4d^x；
B．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子；
C．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，原子最外层电子数为4，该元素为碳元素；
D．电子能量越低，越不容易失去，电离能越大．

解答 解：A．基态原子第五电子层只有2个电子，外围电子排布为5s²或4d^x5s²，N层电子排布为4s²4p⁶或4s²4p⁶4d^x，则该原子N层的电子数可以为8、9、10、18等，故A错误；
B．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，故B正确；
C．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，原子最外层电子数为4，该元素为碳元素，形成的含氧酸根离子可以为CO₃^2-，碳元素最高正化合价为+4，不能形成RO₄^2-（R元素化合价为+6），故C错误；
D．Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，故三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故D错误，
故选B．

点评 本题考查核外电子排布、电离能、原子结构与性质关系等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．