题目内容
【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+
B.
的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－
C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】
A. pH =1的溶液中存在大量氢离子，ClO－与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B. 
的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1molL-1，HCO3－与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C. H+、NO3－能够氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
0min | 40min | 80min | 120min | 160min | ||
甲 | T℃ | 2mol | 1.45 mol | 1 mol | 1 mol | 1 mol |
乙 | 400℃ | 2 mol | 1.5 mol | 1.1 mol | 0.8 mol | 0.8 mol |
丙 | 400℃ | 1 mol | 0.8 mol | 0.65 mol | 0.53 mol | 0.45 mol |
甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO2)=_____________________；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。
(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为：_____________________。
