Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是

A.x的值是2

B.开始时B的物质的量为3mol

C.5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

D.5min时，容器中气体总的物质的量为7mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

设A、B的起始浓度是的amol/L，5min后C的物质的量浓度为0.1mol·L－1·min－1×5min=0.5mol/L

3A(g)＋ B(g) 2D(g) + xC(g)

开始 a a 0 0

转化 0.75 0.25 0.5 0.5mol·L－1

5min末 a-0.75 a-0.25 0.5 0.5mol·L－1

A.化学反应中各物质的变化量比等于系数比，C、D 在5min内的变化量相同，所以 x的值是2，故A正确；

B. 5min后，A、B的物质的量浓度之比为2∶3，则(a-0.75 )：(a-0.25)= 2∶3，a=1.75mol/L，开始时B的物质的量为1.75mol/L ×2L=3.5mol，故B错误；

C. 根据B选项，5min时，B的物质的量浓度为1.75mol/L -0.25 mol/L =1.5 mol/L，故C正确；

D. 根据B选项，反应前加入A、B的物质的量共7mol，反应前后气体系数和相同，所以 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol，故D正确；

答案选B。