题目内容

【题目】[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1

【答案】D

【解析】本题考查热化学知识，意在考查考生对能量转化的认识以及对盖斯定律的掌握程度。A项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，③②得所求反应，其焓变为：206.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol1=74.8 kJ·mol1，正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：

（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

……目标化合物

【题目】（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

【题目】完成下列计算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________。

（3）1/28 mol N2含有a个N原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1。

（4）4.6g Na单质变成Na+，会失去__________mol的电子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。

【题目】（12分）

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。

③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O

【题目】[2016新课标Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是____________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

【题目】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

【题目】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的）

A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网