题目内容

【题目】浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A酸性 B脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

【答案】A

【解析】

试题分析:浓硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭碳化,并会产生二氧化硫. 反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖C12H22O11在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水试验后蔗糖会变黑,黑的就是碳颗粒,这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性,答案为A。

练习册系列答案
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【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物,下列说法正确的是 (填序号)。

保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe

FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成

铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:

(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。

(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。

(5)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

(6)已知25 时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

在25 下,向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。

用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

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