题目内容
【题目】室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
A | B | C | D | |
X/mol·L-1 | 0.12 | 0.09 | 0.04 | 0.03 |
Y/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.12 | 0.09 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
观察图知，当NaOH溶液的体积为30 mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10 mL∶30 mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则
＝10－2mol·L－1，c＝0.03 mol·L－1。
【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。
(2)加入NaClO3的作用是______________________________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________，使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________。
