题目内容
【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象
【答案】C
【解析】
由硫酸铝铵晶体分解的方程式可知，生成二氧化硫时硫元素从+6价降到+4价，化合价降低被还原，体现氧化性；将产生的混合气体通入装置中，BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；同时H2SO4溶液能与氨水反应，所以混合气体中被吸收了SO3和NH3；KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，最终用排水法收集N2。
A. 根据以上分析，反应中硫元素只体现氧化性，故A错误；
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4无BaSO3，故B错误；
C. KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去，故C正确；
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，SO2和SO3都被高锰酸钾溶液吸收，则装置Ⅰ中不会出现白色沉淀，故D错误。
故答案选C。
赢在课堂名师课时计划系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是_______；
（2）化学性质最不活泼的元素是__________，其原子的原子结构示意图为_____________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________________；
（4）③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是____________；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）____________________。
【题目】（题文）Ⅰ.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100 mL氢气所需时间/s |
1 | 块状薄片 | 15 | 200 |
2 | 块状薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；
（2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________；
（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________________。
Ⅱ.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/（L·S）。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s时CO的转化率是__________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L。