题目内容
【题目】下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图
甲组 乙组
（甲组）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________，加热后产生黑色的氧化铜。
（乙组）为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
（查阅资料）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
（提出猜想）根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
（实验与结论）
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
（交流与反思）（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。
（2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同，请另举一例______（写出反应物即可）。
【答案】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ＜ 中 甲组实验中沉淀加热后变黑，查阅资料中说明碱式硫酸铜加热不易分解，所以沉淀是氢氧化铜，而氢氧化铜沉淀是溶于酸的，所以硫酸钠溶液不可能呈酸性，猜想Ⅰ错误 碳和氧气（或C和O2）
【解析】
由题目的信息可知，【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可；
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，不能将pH试纸伸入待测液中；得出其pH<7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是：甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，如碳与氧气等。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，其化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，不能将pH试纸伸入待测液中；得出其pH<7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；
故答案为：不能；<；中；
【交流和反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是：甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
故答案为：甲组实验中沉淀加热后变黑，查阅资料中说明碱式硫酸铜加热不易分解，所以沉淀是氢氧化铜，而氢氧化铜沉淀是溶于酸的，所以硫酸钠溶液不可能呈酸性，猜想Ⅰ错误;
(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，如碳与氧气等；
故答案为：碳和氧气（或C和O2）。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=64
C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大
D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。