题目内容
【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
【答案】A
【解析】曲线I表示醋酸中加入氨水，滴加溶液到10mL时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据物料守恒和电荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故A正确；曲线II表示氨水中滴加盐酸，滴加溶液到20mL时，溶质恰好是氯化铵， c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；曲线II表示氨水中滴加盐酸，故C错误；a和b两点对应的溶液混合，可理解为等物质的量的醋酸、氨水混合生成醋酸铵，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5，所以醋酸铵溶液呈中性，再加入等物质的量的盐酸与氢氧化钠，溶液仍呈中性，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。
（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常数K1
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常数K2
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。
（2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。
丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
④ 已知甲容器CO的体积分数
(CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， 
(CO)随时间t的变化示意图。_____________________
（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，
回答下列问题：
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 |
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现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I->Br-
D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
