题目内容
【题目】一定温度下水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，选项A错误；B、b点c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，选项B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，选项C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，选项D错误。答案选C。
【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物 | 环境问题 | 主要来源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
B | CO | CO中毒 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
D | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1
②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。
（2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ mol·L—1 | H2O初始浓度/ mol·L—1 |
1 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
2 | T | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | P | 3.0 | 7.0 |
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。
Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：
①
②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。
