Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

Answer 1

【答案】（1）C：0.15mol H：0.4mol（2）C3H8O

【解析】

试题分析：（1）3g A燃烧产生的水质量是3.6g，则n(H）＝(3.6g÷18g/mol）×2＝0.4mol；产生的CO2物质的量是：n(CO2）＝4.4g÷44g/mol＝0.1mol；

（2）反应消耗的氧气的质量是：m(O2）＝×32g/mol＝6.4g，则反应产生的CO的质量是：m(CO）＝(3g+6.4g）-(3.6g+4.4g）＝1.4g。n(CO）＝1.4g÷28g/mol＝0.05mol，则有机物中含有的O的物质的量是：n(O）＝[ 3g —(0.05mol+0.1mol）×12g/mol-0.4mol×1g/mol]÷16g/mol＝0.05mol。所以n(H）:n(C）:n(O）=0.4mol:0.15mol:0.15mol，分子式为C3H8O。