题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0,ΔS <0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下,Ksp=5.6×1012,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】D
【解析】
A. 合成氨的反应为放热反应,是气体体积缩小的反应;
B. 地下钢铁管道用导线连接锌块后可形成原电池,且锌作原电池的负极,钢铁作正极;
C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L,根据c(Mg2+)≤进行计算;
D. 常温常压下无法计算氢气的物质的量。
A. 合成氨的反应为放热反应,ΔH<0,还是气体体积缩小的反应,因此ΔS<0,A项正确,不符合题意;
B. 地下钢铁管道用导线连接锌块后可形成原电池,且锌作原电池的负极,失去电子被消耗,钢铁作正极,得到电子被保护,因此可以减缓管道的腐蚀,B项正确,不符合题意;
C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L, c(Mg2+)≤==5.6×104 mol·L1,C项正确,不符合题意;
D. 常温常压下无法计算氢气的物质的量,因此无法计算电子转移的数目,D项错误,符合题意;
答案选D。
【题目】某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______,反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:___________________。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为_________。
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为________________________。