[题目]光气 (COCl2)是一种重要的化工原料.用于农药.医药.聚酯类材料的生产.工业上通过Cl2(g) +CO(g)COCl2(g)制备.左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线.右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.下列说法不正确的是 A．0~6 min内.反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是

A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

C．随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

【答案】C

【解析】

试题分析：A、分析右侧图像知0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝△c/△t=（1.2-0.3）mol/L÷6min=0.15 mol ·L－1·min －1，正确；B、分析右侧图像知第7min时，n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3:1:9，若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，反应物增大的程度较大，则平衡向正反应方向移动，正确；C、分析左侧图像知反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应平衡常数减小；分析右侧图像知第10min时，平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) <T(15)，错误；D、若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，将COCl2完全转化为Cl2和CO，则c(Cl2)＝1.2 mol/L、c(CO)＝1.0 mol/L，与原平衡加入的物质的量相当，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时与原平衡等效，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同，正确。