Question

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，导致c(SO42)减小，即p(Ba2＋)减小，p(SO42-)增大，由于溶液中该平衡始终存在，故可以使溶液由c点变到a点，A正确；

B、Ksp只和温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a、b两点Ksp(BaSO4)相同，B错误；

C、d点和c点相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，则c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，则d点表示的是BaSO4的饱和溶液，C错误；

D、该温度下，a点，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，则c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，则Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D错误；

故选A。