Question

【题目】某温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X Y Z
初始浓度/mol·L-1	0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1	0.05 0.05 0.1

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X＋3Y 2Z

C.平衡常数 K = 1600 mol－2·L2

D.增大压强和升高温度，平衡正方向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L-0.05mol/L)÷0.1 mol/L=50%，故A正确；

B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，故B正确；

C. K=c2(Z)÷[(c(X)c3(Y)]=(0.1mol/L)2÷[0.05mol/L×(0.05mol/L)3]=1600（mol/L）-2，故C正确；

D．增大压强，平衡正方向移动，升高温度，无法判断平衡移动的方向，故D错误；

故选：D。