题目内容
【题目】某温度下,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X Y Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z
C.平衡常数 K = 1600 mol-2·L2
D.增大压强和升高温度,平衡正方向移动
【答案】D
【解析】
A.反应达到平衡时,X的转化率为:(0.1mol/L-0.05mol/L)÷0.1 mol/L=50%,故A正确;
B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y2Z,故B正确;
C. K=c2(Z)÷[(c(X)c3(Y)]=(0.1mol/L)2÷[0.05mol/L×(0.05mol/L)3]=1600(mol/L)-2,故C正确;
D.增大压强,平衡正方向移动,升高温度,无法判断平衡移动的方向,故D错误;
故选:D。
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