题目内容
【题目】氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题：
(1)将反应2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反应设计成如图所示的原电池.
则Ag 发生的反应是_______反应(填“氧化”、“还原”)，X极的电极反应式为_______，该电池放电时，盐桥中的NO3-离子将移向_________溶液。如果将盐桥换成Cu条，则甲池为__________池（装置），X的电极名称是_________。
(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池，总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极反应式为_______________；充电时，铅蓄电池的正极应与直流电源的________极相连，该电极的电极反应式为_____。
(3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓腐蚀，开关K应置于________处；反应的总反应离子方程式为______________，若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________。
【答案】还原 Cu-2e-=Cu2+ Cu(NO3)2 电镀池或电解池 阳极 Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4 正极 PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42- N 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- 牺牲阳极保护法
【解析】
（1）根据反应“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，盐桥中的NO3-移向负极；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则X电极名称是阳极，由此分析解答；
（2）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应；
（3）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护；
（1）根据反应“2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq)+2Ag”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，X电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，故电解质溶液为AgNO3；原电池中，盐桥中的NO3-移向负极CuSO4；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则X电极名称是阳极；
故答案为： 还原 ； Cu-2e-=Cu2+ ； Cu(NO3)2 ； 电镀池或电解池 ； 阳极
(2)放电时,该装置是原电池,负极上铅失电子发生氧化反应,即Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4,在充电时，该装置是电解池，铅蓄电池的正极应与直流电源的正极相连作阳极，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应,即PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42-
故答案为：Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4； PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42-；
(3)①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于N处，该装置构成电解池，铁作阴极而被保护，电解饱和食盐水，电解离子方程式是：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
②若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。
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