题目内容
16.在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是( )A. | 无色溶液:Mg2+、NH4+、Cl?、SO42? | |
B. | 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2? | |
C. | 室温下,pH=3的溶液中:Na+、K+、SiO32?、NO3? | |
D. | 室温下KW/c(H+)=10?12mol/L的溶液中:Na+、Fe2+、NO3?、SO42? |
分析 A.无色溶液中不含有色离子;
B.能和铁离子反应的离子不能大量共存;
C.室温下pH=3的溶液呈酸性,则弱酸根离子不能大量共存;
D.室温下KW/c(H+)=10?12mol/L的溶液呈强酸性,反应的离子不能大量共存.
解答 解:A.无色溶液中不含有色离子,这几种离子都是无色,且离子之间不反应,所以能大量共存,故A正确;
B.能和铁离子反应的离子不能大量共存,Fe3+、Mg2+和AlO2?相互促进水解而不能大量共存,故B错误;
C.室温下pH=3的溶液呈酸性,则弱酸根离子不能大量共存,所以SiO32?不能大量共存,故C错误;
D.室温下KW/c(H+)=10?12mol/L的溶液呈强酸性,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,Fe2+、NO3?发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,侧重考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应,易错选项是D.
练习册系列答案
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B. | 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” | |
C. | 普通锌锰干电池不含环境污染物,用完后可以随意扔掉,使用方便 | |
D. | 燃料电池是利用燃料燃烧,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源 |
4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,下列说法正确的是( )
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11.下列化学式表示的物质一定为纯净物的是( )
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1.已知25℃时:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
(1)下列与方案③相关的叙述中,正确的是ACD(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(2)方案③中,当Fe3+全沉淀时,溶液中c(Cu2+)的范围为≤2.2mol/L.
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.2×10-20 | 8.0×10-15 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | ≥5.0 | ≥5.5 | ≥4.0 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
(1)下列与方案③相关的叙述中,正确的是ACD(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(2)方案③中,当Fe3+全沉淀时,溶液中c(Cu2+)的范围为≤2.2mol/L.
12.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. | 利用电解的方法可以从海水中获取淡水 | |
B. | 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 | |
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D. | 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na |
13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( )
A. | 新制Cu(OH)2溶液 | B. | Na2CO3溶液 | C. | 石蕊试液 | D. | FeCl3溶液 |