题目内容
【题目】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
【答案】是蓝色1.0×10 － 7 mol·L － 12CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以2.7
【解析】
(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CO32-)＝4.96×10-9，得c(Ca2+)＝
mol·L-1＝4.96×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。
故答案为：是；
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol·L-1，则0.5x3＝4.0×10-12，x=2.0×10-4，c(H+)=5.0×10-11mol·L-1，pH=11-lg5=10.3>9.6，溶液为蓝色。
故答案为：蓝色；
(3)①反应前，n(Ag+)＝0.018 mol·L-1×0.05 L＝0.9×10-3mol，n(Cl-)＝0.020 mol·L-1×0.05 L＝1×10-3mol；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3mol，则混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝
=1.0×10-7mol·L-1。
②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)＝0.020 mol·L-1×
=0.010 mol·L-1，pH＝2。
故答案为：1.0×10 － 7 mol·L － 1 ；2；
(4) 根据Ksp[Fe（OH）3]= c(Fe3+)·c3(OH-)＝1×10-39，若使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L，得c3(OH-)=
=1×10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L，则c(H+)=10-2.7mol/L，pH=2.7；为了不引入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH，
故答案为：CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7。
