题目内容
【题目】已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满
和
的混合气体，另一个收集满
，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（
）和溶质的质量分数（
）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）
A. 和都不同 B. 和都相同
C. 相同，不同 D. 相同，不同
【答案】C
【解析】
设同温同压下，两个烧瓶内分别盛有xLHCl、yLNO2，第一个烧瓶中只有HCl溶于水，n(HCl)=xL/(22.4L/mol)=x/22.4mol,溶液的体积为xL,所以c(HCl)=
=1/22.4mol/L；第二个烧瓶中发生3NO2
H2O=2HNO3NO，n(HNO3)=2/3n(NO2)=2/3(y/22.4)mol,溶液的体积为2/3yL,所以c(HNO3)=
=1/22.4mol/L；由此可以看出两溶液的物质的量浓度相等，又由于溶液的物质的量浓度、密度、质量分数关系式为：c=（1000
ρω）/M，虽然溶液的c、ρ（密度）相同，但M（溶质的摩尔质量）不同，所以ω（质量分数）不同；综上所述，两溶液c相同ω不同；
本题答案为C。
【题目】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
【题目】二氯化二硫（
）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：
，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．
有关物质的部分性质如下表：
物质 | 外观（常温下） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| 淡黄色固体 | 112．8 | 444．6 | 略 |
| 淡黄色液体 |
| 135．6 | ①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与 ③温度过高易分解，300℃以上完全分解 |
| 红色液体 |
| — | 59．6℃发生完全分解，分解产物为 |
在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．
提供的仪器：
提供的药品：
浓盐酸、浓
、
、
、饱和
溶液、碱石灰、硫磺、
溶液、冰水、饱和食盐水．
（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备
的离子方程式：______
（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；
（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．
（4）装置C的作用是______．
（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．