题目内容
【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氯化铜_______________；硫酸铁____________。
【答案】CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-
【解析】
氯化铜为强电解质，全部电离，电离方程式为： CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁为强电解质全部电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-。答案：CuCl2=Cu2++2Cl- 、Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______
（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。
（
（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________
（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。
（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________
（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）
（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________
【题目】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
