Question

【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程: 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________(填入正确选项前的字母)

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

(2)球形干燥管的主要作用是_________________________。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________

II．提纯方法：①将D中混合液进行分离。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_________________。

(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的__________________，______________。

Answer 1

【答案】B 防倒吸 溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 分液漏斗 乙醇 氯化钙

【解析】

（1）使用烧瓶时，盛放液体的体积应在烧瓶容积的1/3～2/3之间，液体的体积为(9.5＋6＋3)mL=18.5mL，应使用烧瓶的容积为50mL，故B正确；

（2）反应剧烈，烧瓶中的压强迅速减小，试管中饱和碳酸钠溶液可能会被吸入发生发生装置，球形干燥管的主要作用是防止倒吸；

（3）烧瓶中挥发出的气体有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，因此饱和碳酸钠溶液的作用是溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；

（4）D中混合液为两种互不相溶的液体，出现分层，用分液的方法进行分离，即主要仪器是分液漏斗；

（5）根据信息①氯化钙能与乙醇反应形成CaCl2·6H2O，即饱和氯化钙溶液洗去的是乙醇，水洗涤除去吸附的氯化钙。