Question

【题目】A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示：

	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm		0.077	0.074	0.186	0.143		0.099
主要化合价		-4,+4	-2		+3	-4,+4	-1,+7
其它	阳离子核外无电子	它的化合物数量众多分布极广		焰色反应呈黄色		无机非金属材料的主角

（1）F在元素周期表中的位置是____________；

（2）任写一个BA4的同系物的分子式___________；

（3）请用电子式表示DG的形成过程____________；

（4）元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______（填化学键类型）；

（5）D与E相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；

（6）工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 C2H6等符合CnH2n+2且n为大于或等于2的整数的分子式 离子键、共价键或非极性键 Na Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素阳离子核外无电子，则A为H元素；B、F的化合价主要为-4，+4，则处于IVA族元素，其中B的化合物数量众多分布极广，则B是C元素，F是无机非金属材料的主角，则F为Si元素；D焰色反应呈黄色，则D为Na元素；G的主要化合价为-1，+7，原子序数最大，则G为Cl元素；E主要化合价为+3价，原子半径Na＞E＞Cl，则E为Al元素；C的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径C＜Cl，则C为O元素，由上分析可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为Si元素，G不Cl元素；据此解答。

（1）F为Si元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族；答案为第三周期第ⅣA族。

（2）A为H元素，B为C元素，AB4为CH4，分子式符合CnH2n+2(n≥2)的烷烃即可，满足条件的同系物可以是C2H6；答案为C2H6。

（3）D为Na元素，G为Cl元素，形成的NaCl中Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为：；答案为。

（4）D为Na元素，C为O元素，按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，含离子键，非极性键；答案为离子键，非极性键。

（5）D为Na元素，E为Al元素，两者处于同周期，从左至右，金属性减弱，故金属性Na＞Al，元素D最高价的氧化物对应的水化物为NaOH，元素E最高价的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案为Na，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（6）E为Al元素，属于活泼金属，用电解法冶炼，由于熔融AlCl3不导电，因而冶炼Al是电解熔融的Al2O3，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；答案为2Al2O34Al+3O2↑。