题目内容
【题目】(1)向含有Cr2O72-的酸性废水中滴加硫酸亚铁溶液生成Cr3+,反应的离子方程式为____
(2)FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________________。
(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4的化学方程式为_____________
(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2∶7 2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+3CO2↑+H2O 2∶1
【解析】
(1)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,根据电子得失守恒配平。
(2)该反应为氧化还原反应,据电子守恒、原子守恒配平。
(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4是氧化还原反应,据电子守恒、原子守恒书写配平方程式。
(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2,ClO2为氧化剂,H2O2为还原剂,据电子守恒确定二者物质的量之比。
(1)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
(2)Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为+3价,由电子、原子守恒可知,反应为2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+3CO2↑+H2O,则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2:7,
故答案为:2:7;
(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4,是氧化还原反应,铁元素化合价降低,草酸中碳元素化合价升高生成二氧化碳,写出方程式,根据电子守恒、原子守恒配平后方程式为:2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+3CO2↑+H2O,
故答案为:2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+3CO2↑+H2O;
(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2,ClO2为氧化剂,还原产物为NaClO2,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,
故答案为2:1;
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