题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
（1）金属性最强的元素是___________；
（2）最外层电子数为8的原子是___________；
（3） O和S二者原子半径较大的是___________；
（4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；
（5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；
（6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；
（7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；
（8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；
（9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。
【答案】Na Ne S SiO2 CH4 Al2O3 Mg（OH）2 2NO+O2===2NO2 +7 4
【解析】
（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则上述元素中金属性最强的元素是Na（或钠）；
（2）Ne原子的最外层电子数是8；
（3）同主族从上到下原子半径变大， O和S二者原子半径较大的是S；
（4）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，可用于制造光导纤维的氧化物是SiO2；
（5）非金属性C大于Si，则CH4和SiH4二者热稳定性较强的是CH4；
（6） Al2O3具有两性，MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是Al2O3；
（7）同周期从左向右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是Mg(OH)2；
（8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，该反应的化学方程式 2NO+O2=2NO2 ；
（9） 根据化合物中元素的化合价代数和为0，HClO4中氯元素的化合价是+7；1mol HClO4含有4mol O。
