题目内容

【题目】常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH)>c(H)

B. 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C. 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)

D. 点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)

【答案】C

【解析】

Aa点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),选项A错误;

Bb点加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,则溶液中c(Na+<c(SO42-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(SO42->c(Na+),选项B错误;

Cc点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠以及一水合氨(NH3·H2O的浓度是硫酸铵的两倍),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-),选项C正确;

Dd点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3H2O )c(SO42-),选项D错误;

答案选C

练习册系列答案
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F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

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(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是____________________

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(6)H 位于元素周期表中__________(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为____________________

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