Question

【题目】常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. Ka(HB)<Ka(HA)

B. a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据a点信息，可知pH=4时，lg =0,即 =1。所以 Ka(HA)= =c(H+)=10-4；同理，根据b点信息，可得 Ka(HB)=10-5；所以Ka(HB)<Ka(HA)，故A正确；B.根据a点信息，pH=4，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-), lg =0,则c(A-)=c(HA)，根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由c(H+)>c(OH-),可推出c(A-)>c(Na+),所以c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；C.根据a点信息可知，Ka(HB)<Ka(HA)，越弱越水解，溶液pH越大，故C错误；D.根据Ka(HB)= ，c(B-)/c(HB)= =10[pH-pKa(HB)]，故D正确；