Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA

B.精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子

C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA

D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，离子总数大于0.4NA，A错误；

B. 精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定，B错误；

C. N2(g) + 3H2(g) NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA，C正确；

D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目与n(Fe3+)略小，则胶粒数目小于NA，D正确；

答案为CD。