[题目]25 ℃时.将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中.lg与pH的关系如图所示.C点坐标是(6.1.7).下列说法不正确的是( )A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mLB. C点后继续加入醋酸溶液.水的电离程度减小C. B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)＝(10-6-10-8)mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)

A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

【答案】C

【解析】

A、将醋酸的电离常数Ka=取对数，可得到lg=lg Ka+pH。当往10 mL 0.10 mol./L NaOH溶液中加入10 mL 0. 10mol./L醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性。故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，选项A正确；

B、C点pH=6，C点后继续加入醋酸溶液，溶液pH减小，说明CH3COOH的浓度增大，对水的电离的抑制程度增大，水的电离程度减小，选项B正确；

C、由图中信息可知，B点坐标为（8.3，4），将lg=4代入lg Ka(CH3COOH)=lg-pH =4-8.3= - 4.3得。pH=8.3，则c(H+)=10-8.3mol/L，结合电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol/L，选项C错误；

D、Ka(CH3COOH)=，lg Ka(CH3COOH)=lg-pH，将C点坐标(6，1.7)代入可得，lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，选项D正确；

答案选C。

练习册系列答案

（1）写出下列两种试剂的化学式：A____，C____。

（2）根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的主要目的是____，

②加热煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判断理是_______________________________

b：温度T时反应的平衡常数K2为__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________

【题目】下列几组物质：

①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）属于同系物的是_______(填序号，下同)；

（2）属于同一物质的是_______；

（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_______ ；

（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_______；

（5）具有不同官能团的同分异构体是 _______。

【题目】已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。

I.实验室制NH4Cl

(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。

(3)若要检验NH4Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。

Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

已知：2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O

实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。

(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。

(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为___________。(保留三位有效数字)

(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数，则所得NH4C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【题目】现有下列8种有机物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答:

（1）实验室制备①的反应方程式___________________________

（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是______________（填序号，下同）

（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是________此反应的化学方程式为_____________________________________

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是______此反应的化学方程式为_________________________________________

（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是___________

【题目】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。

（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

【题目】下列说法不正确的是

A. 除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸

B. 煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

C. 用碘水检验淀粉是否水解完全

D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同

【题目】在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____。

（2）该反应的平衡常数K=___。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）___。

A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____

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