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A. pH£½7ʱ¼ÓÈëµÄ´×ËáÈÜÒºµÄÌå»ý´óÓÚ10 mL

B. Cµãºó¼ÌÐø¼ÓÈë´×ËáÈÜÒº£¬Ë®µÄµçÀë³Ì¶È¼õС

C. Bµã´æÔÚc(Na£«)£­c(CH3COO£­)£½(10£­6£­10£­8)mol¡¤L£­1

D. Ka(CH3COOH)£½5.0¡Á10£­5

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A¡¢½«´×ËáµÄµçÀë³£ÊýKa=È¡¶ÔÊý£¬¿ÉµÃµ½lg=lg Ka+pH¡£ µ±Íù10 mL 0.10 mol./L NaOHÈÜÒºÖмÓÈë10 mL 0. 10mol./L´×ËáÈÜҺʱ£¬µÃµ½CH3COONaÈÜÒº£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ¡£¹Êµ±pH=7ʱ¼ÓÈëµÄ´×ËáÈÜÒºÌå»ýÓ¦´óÓÚ10mL£¬Ñ¡ÏîAÕýÈ·£»

B¡¢CµãpH=6£¬Cµãºó¼ÌÐø¼ÓÈë´×ËáÈÜÒº£¬ÈÜÒºpH¼õС£¬ËµÃ÷CH3COOHµÄŨ¶ÈÔö´ó£¬¶ÔË®µÄµçÀëµÄÒÖÖƳ̶ÈÔö´ó£¬Ë®µÄµçÀë³Ì¶È¼õС£¬Ñ¡ÏîBÕýÈ·£»

C¡¢ÓÉͼÖÐÐÅÏ¢¿ÉÖª£¬Bµã×ø±êΪ£¨8.3£¬4£©£¬½«lg=4´úÈëlg Ka(CH3COOH)=lg-pH =4-8.3= - 4.3µÃ¡£pH=8.3£¬Ôòc(H+)=10-8.3mol/L£¬½áºÏµçºÉÊغã¿ÉµÃc(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)£¬¹Êc(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol/L£¬Ñ¡ÏîC´íÎó£»

D¡¢Ka(CH3COOH)=£¬lg Ka(CH3COOH)=lg-pH£¬½«Cµã×ø±ê(6£¬1.7)´úÈë¿ÉµÃ£¬lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3£¬Ka(CH3COOH)=5.0¡Á10-5£¬Ñ¡ÏîDÕýÈ·£»

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