Question

【题目】25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是

A. 25℃时，K(HCN)≈10－9.4

B. b点时，c(CN－)<c(HCN)

C. c点时，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)

D. a、b、c三点时，水的电离程度：a>b>c

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．25℃时，取图象中c点，此时溶液中c(HCN)≈0.1mol/L，c(H+)=10-5.2,故c(CN-)≈10-5.2mol/L，，A项正确；

B．b点时，溶液呈碱性，CN-的水解大于HCN的电离，故c(CN-)<c(HCN)，B项正确；

C．c点时，两者恰好完全反应，得到氯化钠和氢氰酸的混合溶液，据物料守恒有c(Cl－)=c(CN-)+c(HCN)，而H+一部分由HCN电离出来，另一部分由H2O电离出来，所以c(H+)＞c(CN-)，故c(Cl-)<c(H+)+c(HCN)，C项错误；

D．CN-促进水的电离，HCN抑制了水的电离，故a、b、c三点时，水的电离程度a>b>c，D项正确；

答案选择C项。