题目内容

10．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-，下列说法正确的是（　　）
A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液

分析 氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．

解答 解：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，①是BaCl2溶液、或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确，
故选C．

点评 本题考查学生氯离子的检验知识，氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，检验试剂是硝酸酸化的硝酸银，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出C、F的化学式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是取少许D的溶液于试管中，加几滴KSCN溶液，溶液变红色，即证明含Fe3+．
（3）E生成F可观察到的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出下列转化的离子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．
1．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{浓硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化剂}$2C2H5OH+2CO2↑
18．（1）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式CH≡CH、．
（2）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
①若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相对分子质量不相等的两种非同系物的烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．
试写出两组符合上述情况的烃的结构简式（要求为不同类别）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B应满足的条件是实验式相同．
（4）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
①试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（本小题要求写计算过程）
5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）；
b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

请回答：
（1）写出B的结构简式HOOCCH2CH2COOH．
（2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．
15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈碱性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．
2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（　　）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4
19．在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）
A．容器里的压强不随时间的变化而改变
B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0
20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O=CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
③将金红石转化的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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