向含有Fe2+.I-.Br-的溶液中通入适量氯气.溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．当通入Cl22mol时.溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3mol

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝3:1: 2

解析试题分析：Fe²⁺、I^-、Br^-的还原性强弱顺序为I^->Fe²⁺>Br,AB表示I^-的物质的量的变化，方程式为2I^-+C1₂＝I₂+2Cl^-，n(I^-)=2mol，线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化，方程式为2Fe²⁺+C1₂＝2Fe³⁺ +2Cl^-，n(Fe²⁺)=4mol，DE段表示Br^-的物质的量的变化情况，反应为2Br^-+C1₂＝Br₂+2Cl^-，n(Br^-)=6mol，原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝1:2:3,D错误。
考点：与氧化还原反应相关的计算。

练习册系列答案

相关题目

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．SO₂通入品红溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失

C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI

CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+ 2Fe²⁺ = Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同素异形体

下列叙述中，正确的是

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是

A．MFe₂O₄在与H₂的反应中表现了氧化性

B．MFe₂O₄与MFe₂O_x的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe₂O_x与SO₂反应中MFe₂O_x被还原

D．若4 mol MFe₂O_x与1 mol SO₂恰好完全反应，则MFe₂O_x中x的值为3．5

下列叙述正确的是
①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ．．．．．．
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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