题目内容
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
C
解析试题分析：A、根据题给信息知，铈可以和氢碘酸反应生成盐和氢气，但是Ce4+具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，错误；B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，错误；C、电解熔融状态的CeO2，电解池中铈离子在阴极得电子，发生还原反应，即在阴极获得铈，正确；D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种核素，它们互为同位素，错误。
考点：
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是
| A．NH3 | B．Mg | C．FeCl3 | D．NaAlO2 |
将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间 |
| B．此反应中转移的电子数为NA |
| C．最终可收集到11.2 L无色气体 |
| D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。 |
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
| A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
| B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol |
| C．上述反应中的还原剂是OH- |
| D．还原性：C1-＞CN- |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A．只有硫酸铜作氧化剂 |
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 |
| D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子 |
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是
| A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性 |
| B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 |
| C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 |
| D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol |
| C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2 |
下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
| A．化合反应 | B．置换反应 | C．分解反应 | D．复分解反应 |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
| A．2 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |