题目内容
下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1
③常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
C
解析试题分析:①7 3Li+中含有的中子数为4与电子数为2,中子数与电子数之比为2:1,故①正确;②在C2H6分子中极性共价键有6个,非极性共价键有1个,两者数目之比为6:1,故②错误;③甲烷(CH4)气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1,故③正确;④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3:1.故④错误;故选C.
考点:考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;共价键的形成及共价键的主要类型;氯气的化学性质;有机物的结构式。
下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是( )
A.复分解反应 | B.分解反应 | C.化合反应 | D.置换反应 |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂 |
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 |
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol |
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2 |
已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
下列类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是( )。
A.化合反应 | B.置换反应 | C.分解反应 | D.复分解反应 |
据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。对于此反应,下列说法正确的是( )
A.此反应是非氧化还原反应 |
B.O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价 |
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
D.此反应中,每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5 |