[题目]正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同.但分子内碳原子的连结方式不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A. 具有相似的化学性质

B. 具有相同的物理性质

C. 分子具有相同的空间结构

D. 分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同

【答案】D

【解析】试题分析：符合同分异构体的条件是分子式相同，结构不同，故选项D符合题意；同分异构体的化学性质不一定相同，物理性质也不一定相同，故选项A、B、C均不正确。

练习册系列答案

试回答（不要求写计算过程）：A的实验式（最简式）是____________，根据所学知识，气态烃A的分子式为___________。

（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某有机物，化学式为C6H12。已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：

①a与氢气加成生成2―甲基戊烷，则a的可能结构有___________种。

②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：__________________，其命名为：______________。

③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：___________________________。

【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：（）

A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水

【题目】锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是

A. 放电时，电极B为正极

B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A

C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

D. 充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS

【题目】（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．若所得混合液为中性，则a：b=_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：______________。

（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__ （填“促进”、“抑制”）其水解。

（5）把氯化铝溶液蒸干并灼烧固体产物是______。

【题目】根据如图所示回答有关问题：
（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为．

【题目】水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:

下列有关说法正确的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

【题目】下列关于元素性质对比正确的是

A. 金属性：K>Na>Cs B. 稳定性：SiH4>H2S>HCl

C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金属性：Cl>S>P

【题目】完成下列各问题:

（1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:__________；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式__________；

③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；

④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式____________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出

①电荷数守恒_________；

②物料守恒___________；

③质子守恒___________；

④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

（3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

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