Question

【题目】（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：______________。

（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__ （填“促进”、“抑制”）其水解。

（5）把氯化铝溶液蒸干并灼烧固体产物是______。

Answer 1

【答案】 大于 水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13＞10-14，则该温度大于25℃ a：b=10：1 c（Na+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）=c（OH-） Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 Al2O3

【解析】（1）本题考查水的离子积，常温下水的离子积为10－14，水水的离子积只受温度的影响，的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，即该温度大于25℃；（2）考查离子浓度大小的比较、溶液的酸碱性的判断，此温度水的离子积为10－13，因此NaOH中c(OH－)=10－13/10－11mol·L－1=10－2mol·L－1，此温度下溶液显中性，说明NaOH中n(OH－)等于硫酸中n(H＋)，a×10－2=b×10－1，解得a:b=10：1，氢氧化钠和硫酸都是强电解质，溶液显中性，溶质为Na2SO4，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）考查盐类水解原理的应用，FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，即Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；（4）考查影响盐类水解因素，根据(3)，加入盐酸H＋浓度增大，平衡向逆反应方向进行，即溶于较浓的盐酸中目的是抑制Fe3＋的水解；（5）考查盐类水解原理的应用，AlCl3的水解：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，HCl易挥发，蒸干得到Al(OH)3，因为氢氧化铝不稳定，受热易分解，因此灼烧得到固体产物是氧化铝。