题目内容
【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ． 请你解释其中的原因 ．
（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．①其反应原理为：（用化学方程式表示） ．
②实验室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，这种溶液mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是g．
②上述步骤的正确操作顺序是 ．
③上述实验需要的玻璃仪器有 ．
【答案】
（1）紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）；Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；50；40.0；a b d c f e；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
【解析】解：（1）Ⅰ．氯气与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，具有酸性和漂白性，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液，则氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去），所以答案是：紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）；Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液；（2）Ⅱ．①氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，反应原理为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；②由反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，n（NaOH）=2n（Cl2）=2× 
=0.2mol，则V= 
=0.5L=50mL，所以答案是：50 ③①n（NaOH）=0.25L×4.0molL﹣1=1.0mol，m（NaOH）=1.0mol×40gmol﹣1=40g，所以答案是：40g；②配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为a、b、d、c、f、e，所以答案是：a、b、d、c、f、e；③由上述实验步骤可知，需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、药匙，所以需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以答案是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氯气的化学性质和配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．
