题目内容
【题目】以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023 , 则此时在阴极上析出铜的质量是( )
A.8g
B.16g
C.32g
D.64g
【答案】B
【解析】解:电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质,所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu,设当有3.01×1023个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为x.
Cu2+ | + | 2e﹣ | = | Cu |
2×6.02×1023 | 64g | |||
3.01×1023 | x |
所以x=16g,即析出铜的质量为16g,
故选B.

练习册系列答案
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【题目】在2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为_______反应(选填吸热、放热)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为____℃。该温度下,若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡,CO2的转化率为_______;H2的体积分数为________________。
(4)写出增大逆反应速率的措施:___________________;(至少写两种)