题目内容
【题目】以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ， 则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
A.8g
B.16g
C.32g
D.64g
【答案】B
【解析】解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．
Cu2+ | + | 2e﹣ | = | Cu |
2×6.02×1023 | 64g | |||
3.01×1023 | x |
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选B．
练习册系列答案
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【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。
（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）