题目内容
【题目】将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
【答案】B
【解析】解：wgMg粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
根据质量守恒定律，原混合物中铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，
则原混合物中铝粉的质量分数=MgO中氧元素的质量分数= 
×100%=40%，
故选B．
wg镁粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，根据质量守恒定律，铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．
【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。
（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）
