题目内容
【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
已知:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是________________。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式__________________________。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。
(5)步骤⑨的作用是_____________________________________。
(6)称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为________。
【答案】 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) Ca2++(NH4)2C2O4===CaC2O4↓+2NH( Fe(OH)3、Al(OH)3 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 0.400%
【解析】茶叶经灼烧,茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素,加入盐酸后可生成可溶性的氯化物,经过滤后,在滤液中加入氨水调节pH6~7,加热至沸30min,经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,滤液为氯化钙溶液,加入草酸铵后可得草酸钙沉淀,在滤液中加入盐酸后分为两份,加入试剂A,溶液变成红色,则A应为KSCN溶液,溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4,可得到氢氧化铁沉淀,浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液,加入试剂B可检验铝离子,生成红色络合物。(1)由上述分析可知,步骤②向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解;(2)⑤过滤后所得滤液中含Ca2+,检验Ca2+的离子方程式为:Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+;(3)步骤④在pH为6-7时加热30 min,可使Al3+、Fe3+转化成沉淀,即沉淀C为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀;(4)步骤⑧是检验Fe3+,可加入KSCN 或NH4SCN进行检验,溶液变红色,反应的离子方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(5)步骤⑨将pH值调节至4~5,此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全,即:使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;(6)5.12g沉淀为CaC2O4,含Ca元素的质量为5.12g××100%=1.6g,则原茶叶中钙元素的质量分数为×100%=0.400%。