题目内容
10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液 （ ）| A． | 必定是可溶性氯化物 | B． | 可能是可溶性碳酸盐 | ||
| C． | 可能含有Cl- | D． | 必定是氯水 |
分析 在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有Cl-．
解答 解：A、溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有Cl-，必定是可溶性氯化物，故A正确；
B、可溶性碳酸盐溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸不会有沉淀生成，故B错误；
C、溶液中一定含有氯离子，故C错误；
D、上述分析可知必定是可溶性氯化物，不一定是氯水，可以是盐酸、含氯离子的盐等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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20．1molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是（ ）
| A． | 6mol | B． | 5mol | C． | 4mol | D． | 3mol |
1．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（ ）
| A． | 化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色 | |
| B． | 化合物A和B中所含官能团相同 | |
| C． | 等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同 | |
| D． | 化合物A和B都能与溴水反应 |
18．下列有关原电池的判断错误的是（ ）
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| D． | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA |
15．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1：石油分馏 | B． | 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸 | ||
| C． | 图3：烧瓶内溶液变蓝色 | D． | 图4：探究NaHCO3的热稳定性 |
13．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）甲烷是一种重要的清洁燃料
①甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量．
②在甲烷燃料电池中，甲烷的化学能利用率大大提高．将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，其负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O．
（2）二甲醚也是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
①利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是bd （填字母代号）．
a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚
②二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表．
①表中c1=1．
在t2min内平均反应速率v（H2O）=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L．min）．
②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图（要求同时画出280℃的，并做好标注）．
（1）甲烷是一种重要的清洁燃料
①甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量．
②在甲烷燃料电池中，甲烷的化学能利用率大大提高．将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，其负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O．
（2）二甲醚也是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
①利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是bd （填字母代号）．
a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚
②二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表．
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | |
| 起始浓度 mol/L | 2.00 | 0.50 | 0 |
| 平衡浓度 mol/L | c1 | 1.00 | c2 |
在t2min内平均反应速率v（H2O）=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L．min）．
②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图（要求同时画出280℃的，并做好标注）．
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性 | |
| C． | 25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 | |
| D． | FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 |