题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性
B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

分析 A．浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；
B．硝酸铵加热分解不会生成氨气；
C．氮的固定是指：游离态的氮转化为化合态；
D．加高烟囱排放废气，不能减少二氧化硫等尾气的排放．

解答 解：A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，故A错误；
B．铵盐受热分解不一定生成氨气，如：硝酸铵加热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，故B错误；
C．闪电时，氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮元素由游离态转化物化合态，属于氮的固定，故C正确；
D．加高烟囱排放废气，不能减少二氧化硫等尾气的排放，应减少化石燃料的使用防止酸雨形成，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查物质的性质，熟悉浓硫酸、铵盐、二氧化硫性质是解题关键，注意氮的固定的含义，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
A．N2的结构式：N-NB．Mg2+的结构示意图：
C．-CH3（甲基）的电子式：D．CO2分子的比例模型：
3．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl
20．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2-在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步骤中，X为BaCl2（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
7．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
17．下列物质：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品红褪色的是（　　）
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤
4．计算下列溶液的pH：0.1mol/L盐酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）2溶液12．
1．如图是某有机物核磁共振氢谱图，但该物质可能是（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3D．CH3CHOHCH3
6．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂．为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有基层）?2RA（有基层）+nH2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取，提高钒的萃取率；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
（3）完成④中反应的例子方程式：1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3，沉淀，则此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L．（已知：25℃时k[Fe（OH）3]=2.6×10-39．）

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