Question

7．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）

• A． 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
• B． 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO₂放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
• C． 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
• D． 升高温度，H₂O₂的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

Answer 1

分析 A、金属镁的活泼性强于金属铝，外界条件相同时，镁和盐酸反应的速率更快；
B、根据催化剂、温度对化学反应速率的影响判断；
C、根据温度对化学反应速率的影响判断；
D、升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，据此回答．

解答 解：A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，镁条反应的快，故A错误；
B、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故B正确；
C、条件相同的情况下，温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故C正确；
D、升高温度后H₂O₂的分解速率加快，原因是升高温度，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故D正确．
故选A．

点评 决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素．