Question

【题目】（1）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸

（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO+H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___。

A.反应开始时，正反应速率大于逆反应速率

B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

D.随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等

（3）一定条件下(温度恒定)，SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。

时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70
c(SO2)/(mol·L-1)	1.0
c(O2)/(mol·L-1)	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
c(SO3)/(mol·L-1)	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

由上表数据计算：

A.30~40min时间段，以SO2表示的反应速率为___；

B.该温度下，正反应的平衡常数的值为___；

C.平衡时，SO2的转化率为___。

（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___。

（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL。

Answer 1

【答案】CE BC 0.015mol·L-1·min-1 1620 90%(或0.9) CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O 1280

【解析】

(1)根据影响平衡移动的因素进行分析作答；

(2)根据影响化学平衡状态的建立因素进行分析作答；

(3) 根据化学反应速率和化学平衡的公式进行直接计算；

(4)考查电极反应式的书写，环境是碱性，根据电解示意图，阳极得到N2，因此是CO(NH2)2在阳极上放电；

(5)考查化学计算，当金属离子全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒有，可得答案。

(1) A. 加入硝酸银晶体，AgNO3与Cl-反应生成氯化银沉淀，平衡右移，A项错误；

B. 加入碳酸钙固体，与氢离子反应，平衡右移，B项错误；

C. 加入NaCl晶体，增加氯离子浓度，平衡左移，抑制氯气的溶解，C项正确；

D. 加水稀释，促进氯气的溶解，D项错误；

E. 加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解，E项正确；

故答案为：CE；

(2) A. 反应开始时，因为反应向右进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A项正确；

B. 因为同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2，且此反应是可逆反应，因此正逆反应同时进行，开始时向右进行，正反应速率最大，逆反应速率最小，但不等于0，只不过正反应方向速率大于逆反应方向速率，B项错误；

C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正、逆反应速率相等，化学平衡建立，但正反应速率不等于0，C项错误；

D. 随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当两者相等时，化学平衡建立，D项正确；

故答案为：BC；

(3) A.v(SO3)=mol·L-1·min-1=0.015mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(SO2)=v(SO3)=0.015mol·L-1·min-1，故答案为：0.015mol·L-1·min-1；

B. 达到化学平衡时c(SO2)=mol·L-1=0.1mol·L-1，根据化学平衡常数的表达式，K==1620，故答案为1620；

C. SO2的转化率为α(SO2)=×100%=90%，故答案为：90%(或0.9)；

(4)根据电解示意图，阳极得到N2，因此是CO(NH2)2在阳极上放电，因此电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=C+N2↑+6H2O，故答案为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

(5)当金属离子全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒有，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)==1.28mol，因此需要的氢氧化钠溶液的体积为×103mL·L-1=1280mL，故答案为：1280。