题目内容
【题目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图:
(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为:__。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表,“调pH并过滤”时,应调整的pH范围为__,滤渣1的主要成分为__(填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。
(5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
【答案】增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率 12:1 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.0~7.8 Fe(OH)3和Al(OH)3 MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O 2.59(或2.5935)
【解析】
(1)液态可以增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;根据化合价升降守恒,可算氧化剂与还原剂的物质的量之比;
(2)用H2O2溶液氧化溶液中的亚铁离子得2Fe3+;
(3)根据几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH进行分析;
(4)碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰,加入磷酸使碳酸锰生成Mn(H2PO4)2;
(5)根据质量守恒,可以算出答案。
(1)软锰矿要先制成矿浆,可以增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2和H2O,反应中MnO2中Mn的化合价由+4价变成+2价,是氧化剂,化合价变化2,葡萄糖是还原剂,其中C元素的化合价由0价变成+4价,化合价变化4×6=24,根据化合价升降守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12:1,故答案为:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;12:1;
(2)用H2O2溶液氧化溶液中的亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)根据几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH,“调pH并过滤”时,调整pH的目的是沉淀铁离子和铝离子,但不能使锰离子沉淀,pH范围为5.0~7.8,滤渣1的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,故答案为:5.0~7.8;Fe(OH)3和Al(OH)3;
(4)碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰,加入磷酸使碳酸锰生成Mn(H2PO4)2,反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O,故答案为:MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O;
(5)根据MnO2 ~ Mn(H2PO4)2·2H2O
87 285
1t×87%×(1-9%) m[Mn(H2PO4)2·2H2O]
则=
解得m[Mn(H2PO4)2·2H2O]≈2.59t,故答案为:2.59。
【题目】一定条件下,两体积均为1 L的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示,两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。
容器 | 温度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列说法正确的是
A.0~5 min时,容器Ⅰ中v(CO)=0.1 mol·L-1·min-1
B.a>1
C.若容器Ⅱ温度改变为T2(T2>T1)时,平衡常数K=1,则ΔH<0
D.T1℃时,若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol,反应将向逆反应方向进行
【题目】(1)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO+H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___。
A.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
B.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
D.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等
(3)一定条件下(温度恒定),SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算:
A.30~40min时间段,以SO2表示的反应速率为___;
B.该温度下,正反应的平衡常数的值为___;
C.平衡时,SO2的转化率为___。
(4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为___。
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL。