题目内容
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。
a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
【答案】KSCN (球形)干燥管 dabfce 
偏小 c、a 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
(1)绿矾是FeSO4·7H2O，Fe2＋与SCN－混合不显血红色，Fe3＋与SCN－混合出现血红色，据此分析；
(2)①根据仪器的特点判断仪器的名称；
②实验时，为避免Fe2＋被氧化，应先通入氮气，冷却水注意关闭开关，防止氧气的进入；
③加热绿矾，绿矾失去结晶水，即结晶水的质量为(m2－m3)g，FeSO4的质量为(m3－m1)g，a、d次序操作，造成FeSO4被氧化，据此分析；
(3)FeSO4高温分解可生成Fe2O3、SO2、SO3，C为BaCl2溶液，用于检验SO3，D为品红，用于检验SO2，据此分析。
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不存在铁离子；
(2)
据图所示可知，仪器B的名称是：球形干燥管；
将下列实验操作步骤正确排序：打开
和
，缓缓通入
以赶尽装置中的空气；点燃酒精灯，加热使绿矾失去结晶水；熄灭酒精灯停止实验；冷却至室温；关闭和防止水蒸气进入装置A内；称量A；故实验操作步骤正确排序为：dabfce；
根据实验记录，
，绿矾化学式中结晶水数目
，若实验时按先点燃酒精灯加热，再打开和，则A中固体会与空气先反应，加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致
增大，使x偏小；
(3)
受热分解可产生二氧化硫或三氧化硫，实验C中的溶液氯化钡检验吸收是否有三氧化硫，不能用硝酸钡，因为能将二氧化硫氧化、D中的溶液为品红用来检验二氧化硫的存在；
因为D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，则说明产物中有二氧化硫和三氧化硫，根据氧化还原反应的原理，则生成物有氧化铁，所以硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
。
【题目】用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步骤：
a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
g.数据处理。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定终点的现象为______________________________。
(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。
【题目】一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。
容器 | 温度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列说法正确的是
A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1
B.a＞1
C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0
D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行
【题目】（1）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2+H2
OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO+H2O(g)
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___。
A.反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
D.随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等
（3）一定条件下(温度恒定)，SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算：
A.30~40min时间段，以SO2表示的反应速率为___；
B.该温度下，正反应的平衡常数的值为___；
C.平衡时，SO2的转化率为___。
（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL。
