题目内容

【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:

根据题意回答下列问题:

(1)A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______

(2)1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______

(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________

(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________

(5)GF的同系物,其相对分子质量比F28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________

【答案】 乙烯 羟基 加成反应 取代反应(或水解反应) 4

【解析】根据聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的结构可知,C、F是乙二醇和,根据生成CF的条件可知,C为乙二醇,F为对苯二甲酸,则B1,2-二溴乙烷,A为乙烯;根据已知信息,乙烯与反应生成D,D,E为对二甲苯。

(1)根据上述分析,A为乙烯,C为乙二醇,所含官能团为羟基,故答案为:乙烯;羟基;

(2)1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,顺式聚l,3-丁二烯的结构简式为,故答案为:

(3)根据上述分析,A→D为加成反应、B→C为卤代烃的水解反应,属于取代反应,故答案为:加成反应;取代反应(或水解反应);

(4)C+F→PET的化学反应方程式为,故答案为:

(5)GF()的同系物,其相对分子质量比F28,多2个甲基,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,即6:2:2,则符合该条件的G的同分异构体有:,共4种,故答案为:4;

(6)1,3-丁二烯为原料制备丁苯橡胶()。根据已知信息,首先需要制备苯乙烯,可以有2分子1,3-丁二烯发生加成反应生成,再由制备苯乙烯,最后苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体,食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5,如图(夹持及加热装置略)

可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)

焦亚硫酸钠的析出原理:NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

F中盛装的试剂是__,作用是__

②通入N2的作用是__

Na2S2O5晶体在__(填“A”“D”“F”)中得到,再经离心分离,干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生__

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质,完成表中填空:

预测Na2S2O5的性质

探究Na2S2O5性质的操作及现象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

探究二

Na2S2O5晶体具有还原性

取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去

__。(提供:pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案:将agNa2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入过量c1mol·L-1的碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加入淀粉溶液,__(填实验步骤),当溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟内溶液不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液;已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr()]利用Na2S2O5FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水,先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+,将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为___

{已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31lg20.3c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

【题目】1)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___

A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸

2)在一定条件下,同时加入COH2O(g)CO2H2于一密闭容器中发生如下反应:CO+H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___

A.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率

B.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

D.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等

3)一定条件下(温度恒定)SO2O2反应的浓度随时间的变化如下表。

时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)/(mol·L-1)

1.0

c(O2)/(mol·L-1)

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

c(SO3)/(mol·L-1)

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表数据计算:

A.30~40min时间段,以SO2表示的反应速率为___

B.该温度下,正反应的平衡常数的值为___

C.平衡时,SO2的转化率为___

4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为___

53.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL

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